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モル濃度計算機

ステップ 1 / 4 解く変数
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モル濃度（M）は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数で表される溶液の濃度です。定義式はM = n/Vで、この計算機では関連する4つの量（モル数、質量（モル質量が与えられた場合）、体積、モル濃度）のいずれかを、残りの3つから計算できます。水溶液の化学、バッファー調製、生化学のベンチワーク、500 mLの0.9%生理食塩水を作るのに何グラムのNaClが必要かといった宿題の問題に使えます。

モル濃度の問題を解く方法

  1. 1

    求めるものを選ぶ

    モル濃度、モル数、質量、体積、またはモル質量。

  2. 2

    既知の3つの値を入力

    計算機は`M = n/V`と`n = mass / molar_mass`を変形して、未知数を分離します。

  3. 3

    結果を読む

    単位が揃えられます。モル濃度はmol/L（M）、質量はグラム、体積はリットルです。

  4. 4

    実用的な単位に変換

    ベンチスケールの調製向けに、mL、マイクロモル、マイクログラムへ。

中心となる式

  • モル濃度 (M) = モル数 (n) / 体積 (V, 単位はリットル)
  • モル数 (n) = 質量 (g) / モル質量 (g/mol)

組み合わせると:

M = 質量 / (モル質量 × V)

例題

500 mLの0.9% w/v生理食塩水（生理的食塩水、約0.154 M）を作るには何グラムのNaClが必要ですか？

  • NaClのモル質量: 58.44 g/mol。
  • 目標モル濃度: 0.154 M、体積: 0.500 L。
  • 必要なモル数: 0.154 × 0.500 = 0.077 mol。
  • 必要な質量: 0.077 × 58.44 = 4.50 g。

250 mLにグルコース10 g（C₆H₁₂O₆、MM = 180.16 g/mol）を溶かした溶液のモル濃度は？

  • グルコースのモル数: 10 / 180.16 = 0.0555 mol。
  • 体積: 0.250 L。
  • モル濃度: 0.0555 / 0.250 = 0.222 M。

100 mLの0.1 M HClを作るには1 M HClをどれだけ使いますか？

希釈の式を使います: C₁·V₁ = C₂·V₂。

  • 1 × V₁ = 0.1 × 100、よってV₁ = 1 M HClを10 mL、100 mLまで希釈します。

単位早見表

記号 単位 ベンチ作業での代表的な範囲
M mol/L mM〜10 M
mM 10⁻³ M バッファー、細胞培地
µM 10⁻⁶ M 酵素基質
nM 10⁻⁹ M 高親和性結合
pM 10⁻¹² M 非常に希薄なトレーサー

知っておくべき一般的なモル質量

化合物 化学式 モル質量 (g/mol)
水 H₂O 18.02
塩化ナトリウム NaCl 58.44
スクロース C₁₂H₂₂O₁₁ 342.30
グルコース C₆H₁₂O₆ 180.16
トリス塩基 C₄H₁₁NO₃ 121.14
EDTA（二ナトリウム） C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372.24
HCl HCl 36.46
NaOH NaOH 40.00

モル濃度・質量モル濃度・% (w/v) の違い

  • モル濃度（M）: 溶液1リットルあたりのモル数。温度依存です（溶液の体積が温度で変わります）。
  • 質量モル濃度（m）: 溶媒1キログラムあたりのモル数。温度に依存せず、束一的性質に使われます。
  • 質量パーセント濃度 w/v: 溶液100 mLあたりの溶質のグラム数。臨床での調製でよく使われます（例: 0.9%生理食塩水 = 100 mLあたりNaCl 0.9 g）。

実用的なベンチのヒント

  • 先に溶かしてから目標体積まで満たす。 満たした体積に溶質を加えると超過します。
  • pHは溶解度に影響します。 化合物によっては完全に溶かすために特定のpHが必要です。
  • メスフラスコは最終体積についてはビーカーより正確です。
  • 母液（ストック溶液）は希釈しやすい濃度で保存します。10×、100×、1000×のストックが標準です。

よくある質問

100 mLあたりのグラム数をモル質量で割り、10を掛けます。0.9% w/vのNaClなら: 0.9 / 58.44 × 10 = 0.154 M。

モル濃度は水1リットルあたりではなく、最終溶液1リットルあたりのモル数です。少なめの水から始めて溶かし、その後で目標体積まで満たしてください。目標体積分の水を使うと、特に高モル濃度では濃度がわずかにずれることがあります。

わずかに変わります。溶液は熱で膨張するので、より高温の液体中の同じモル数は濃度が低くなります。室温±10 °C以内のほとんどのベンチワークでは無視してかまいません。精密な束一的測定には、代わりに質量モル濃度（溶媒1 kgあたりのモル数）を使ってください。

mol（モル）は量です、6.022 × 10²³個の粒子。M（モーラー）は濃度です、1リットルあたりのモル数。「1 M NaOH」のボトルは濃度が1モーラーであることを示し、総量は指定しません。

いいえ。計算機はブラウザ内で動作し、入力を一切送信しません。

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